Question

如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：

 

；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e^-稳定结构）

 

；
（3）丙的气态氢化物的结构式为

 

；
（4）戊的原子序数为

 

；在元素周期表中的位置为第

 

周期

 

族；
（5）原子半径大小关系为：丁

 

戊；（简单）离子半径大小关系为：丙

 

丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是

 

（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是

 

（填序号）．

Answer 1

分析：前四周期的五种元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故甲、丙、戊分别为二、三、四周期，结合乙、丙、丁相邻可知，应处于过渡元素之后．令甲的原子顺序为x，则乙的原子序数为x+8-1=x+7，丁的原子序数为x+8+1=x+9，乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故甲为O、乙为P、丙为S、丁为Cl、戊为Se，据此解答．

解答：前四周期的五种元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故甲、丙、戊分别为二、三、四周期，结合乙、丙、丁相邻可知，应处于过渡元素之后．令甲的原子顺序为x，则乙的原子序数为x+8-1=x+7，丁的原子序数为x+8+1=x+9，乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故甲为O、乙为P、丙为S、丁为Cl、戊为Se，
解：（1）丁的气态氢化物为HCl，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物为PCl₃，各原子最外层均达到8e^-稳定结构，其电子式为，故答案为：；
（3）丙的气态氢化物为H₂S，结构式为H-S-H，故答案为：H-S-H；
（4）戊为Se，原子序数为16+18=34，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族，故答案为：34；四、ⅥA；
（5）同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丁＜戊；丙、丁简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：丙＞丁，故答案为：＜；＞；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，硫酸、高氯酸为强酸，磷酸为中强酸，不属于强酸的是H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
（7）甲和丙形成的某化合物A为SO₂，与溴水、高锰酸钾酸性发生氧化还原反应，使它们颜色褪去，二氧化硫表现还原性，使品红溶液褪色表现漂白性，与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应，使其褪色，表现二氧化硫是酸性氧化物性质，
故答案为：②．

点评：本题考查位置结构性质关系，涉及常用化学用语、半径比较、二氧化硫的性质等，根据元素的相互位置关系确定处于过渡元素之后是推断的关键，注意二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为无色物质．