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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O

ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

1发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是

ASO2氧化成SO3,增强酸性

BNaClO3还原为ClO2

C稀释ClO2以防止爆炸

2吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是

3吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)

ANa2O2 BNa2S CFeCl2

4从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________

【答案】(12ClO3SO22ClO2SO42 c

22NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2防止H2O2分解

3a

4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

试题分析1ClO2发生器中NaClO3SO2发生氧化还原反应生成ClO2Na2SO4其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4离子方程式为2ClO3SO22ClO2SO42 由信息可知ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸故选c。(2根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解。(3)还原性要适中.还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产.Na2O2溶于水相当于H2O2Na2SFeCl2还原性较强,生成物与NaClO2分离比较困难,故选a。(4)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体。

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