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    混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为


    1. A.
      1：1
    2. B.
      1：4
    3. C.
      4：1
    4. D.
      8：7
    D
    分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比．
    解答：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，
    则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．
    根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比：

    所以混合气体中N2和CH4的体积比为6.4：5.6=8：7，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，物质的量的有关计算等，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH < 0。

    原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

    CO2%-CO%-

    H2%

    （体积分数）

    03070

    22870

    42670

    82270

    201070

    反应温度/℃

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    碳转

    化率

    （%）

    CH3OH

    4.9

    8.8

    11.0

    36.5

    50.7

    68.3

    19.0

    33.1

    56.5

    17.7

    33.4

    54.4

    8.0

    12.0

    22.6

    CH4

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    0

    2.8

    2.8

    2.8

    （1）由上表数据可得出多个结论。

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

    结论二：___________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

    组别

    体积分数（％）

    CO

    CO2

    H2

    N2

    第1组

    19.7

    0.0

    59.1

    21.2

    第2组

    20.7

    0.3

    62.1

    16.9

    第3组

    16.9

    1.3

    50.7

    31.1

    第4组

    19.8

    5.5

    59.4

    15.3

    第5组

    20.3

    10.9

    60.9

    7.9

    进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、__________

    __________________________________等。

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