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    某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数．
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
    就此实验完成填空：
    （1）如图所示是
     
    常用的仪器，（填实验名称）．图中A是
     
    （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：
     

    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）重复做该实验4次．所得实验数据如下表：
    实验次数c（KOH）/mol?L-1B中起点刻度B中终点刻度V（HCl）/ml
    10.1000024.9525.00
    20.1000024.9625.00
    30.1000024.5025.00
    40.1000024.9425.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据仪器图分析，下端有玻璃活塞的为酸式滴定管；
    （2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （3）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，消耗的标准溶液的体积不变；
    （4）先判断滴定数据的有效性，然后根据有效的数据利用关系式NaOH～HCl计算出盐酸的浓度．
    解答： 解：（1）根据仪器图可知为：滴定管、铁架台、锥形瓶，该套装置为酸碱中和滴定常用的仪器；下端有玻璃活塞的为酸式滴定管，则A为酸式滴定管；
    故答案为：酸碱中和滴定；酸式滴定管；
    （2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
    故答案为：溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色；
    （3）锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，消耗的标准溶液的体积不变，有计算公式c（HCl）=
    c(KOH)×V(KOH)
    V(HCl)
    可知，盐酸的浓度不变，即对实验结果无影响；
    故答案为：无影响；
    （4）第3次实验的数据误差较大，舍去，则其余三次滴定消耗标准液的体积为：24.95ml、24.96mL、24.94mL，消耗的标准液的平均体积为：
    24.95ml+24.96ml+24.94ml
    3
    =24.95ml，则c（HCl）=
    c(KOH)×V(KOH)
    V(HCl)
    =
    0.1000mol/L×0.02495L
    0.02500L
    =0.09980mol/L，
    故答案为：0.09980．
    点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度中等，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
    B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
    C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
    D、牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾跟盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）→KCl+Cl2+H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl，则所得氯气的摩尔质量约
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
     
    、
     
    、
     
    、，乙厂的废水中含有另外三种离子．
    （2）对于两厂的废水，可采取两种方法来处理，如果在废水中加一定量
     
    （选填：活性炭或铁粉）可以发生
     
    反应，离子方程式是
     
    ，并且能够回收期中的金属
     
    （填写金属元素符号）
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比列混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
     
    ；
     
    经过滤后的废水主要含
     
    ，可用来浇灌农田．
    （4）根据题设条件判断离子共存情况
    A：Al3+、Ag+、NO3-、Cl-   
    B：H+、Na+、CO32-、Cl-
    C：H+、OH-、Na+、SO32-      
    D：CH2COO-、H+、SO42-、Na+
    E：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-   
    F：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    ①因生成沉淀而不能共存的是
     
    ；
    ②因生成气体而不能共存的是
     

    ③因生成水而不能共存的是
     
    ；
    ④能共存的离子组是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（　　）
    A、a=3
    B、a=2
    C、B的转化率为40%
    D、B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度很大
    B、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2
    C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D、金属钠的熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，将其0.05mol完全燃烧生成的CO2 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为40g，则该烃是（　　）
    A、1-丁烯
    B、甲苯
    C、二甲苯
    D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，具有强还原性，广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等．
    （1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为
     
    ．
    （2）工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4．
    ①产品在
     
    （填“阳极”或“阴极”）得到，其电极反应式为
     

    ②若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是
     
    ．
    （3）化工分析中测定样品中连二亚硫酸钠的有效含量，采用碘的标准溶液滴定定量样品中与甲醛配成的溶液，其反应原理为：
    Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O（羟甲基硫酸钠））+NaHSO2?CH2O（吊白块）
    NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
    ①滴定时所用的指示剂是
     
    ．
    ②羟甲基硫酸钠与NaHSO3的加成产物，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应：
    能量（kJ）反应过程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中的能量变化．
    （1）图中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用催化剂时的反应进程．使用催化剂对该反应的影响是
     
    （填选项字母）．
    A．提高反应速率
    B．提高CO2的转化率
    C．降低反应活化能
    D．改变反应的△H
    （2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的化学平衡常数的表达式K=
     
    ．升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）用含E1、E2的表达式表示
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH．CO2的转化率为
     
    ．从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ．该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n（CH3OH）=
     
    ，n（H2O）=
     
    ．

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