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    Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=______，达平衡时N2的转化率=______．
    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
    A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化
    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
    （3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （4）a=______mol，b=______mol．
    （5）达平衡时乙容器的体积为______L．
    （6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．
    （1）v（NH3）=
    △c(NH3)
    △t
    =
    0.8mol/5L
    10s
    =0.016mol/（L?s）
             v（H2）=
    3
    2
    v（NH3）=
    3
    2
    ×0.016mol/（L?s）=0.024 mol/（L?s）
             α（N2）=
    1
    2
    ×0.8mol
    2mol
    ×100%=20%
    故答案为：0.024 mol/（L?s）    20%
    （2）A：恒温、恒压下对于反应 N2+3H2=2NH3，气体的物质的量发生变化，容器乙的体积亦随之变化，反应混合物的总质量不变．当容器乙的气体密度不再变化，说明容器乙的体积不再变化，反应到达平衡状态．故A对．
    B：氢元素的质量自始至终都不发生变化，不能说明到达平衡状态．故B错．
    C：利用速率相等判断是否到达平衡状态，是指同一物质的生成速率与消耗速率相等，氨气的消耗说明氮气生成，方向一致，不能说明到达平衡状态．故C错．
    D：反应断裂1mol N≡N键同时要生成6molN-H键，断裂N-H键与生成N-H键的量相等，到达平衡状态．故D对．
     故选：A D
    （3）根据理想气体状态方程：PV=nRT，得P=
    n
    V
    RT    ，由两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同，得
    n
    V
    相同，T相同，所以得出P相同．
    所以本题答案为：相等
    （4）I中：N2 +3H2 =2NH3
               开始    2mol   3mol   0mol
               变化   0.4mol  1.2mol   0.8mol
               平衡   1.6mol  1.8mol   0.8mol
    平衡时N2体积分数：
    1.6mol
    1.6mol+1.8mol+0.8mol
    =
    8
    21

    平衡时H2体积分数：
    1.8mol
    1.6mol+1.8mol+0.8mol
    =
    3
    7

    平衡时NH3体积分数：1-
    8
    21
    -
    3
    7
    =
    4
    21

    II中：容器乙中反应混合物总物质的量为：n总=1.2mol÷
    4
    21
    =6.3mol
                          N2 +3H2 ═2NH3
               开始   amol   bmol    0mol
               变化 0.6mol   1.8mol    1.2mol
               平衡 （a-0.6）mol  （b-1.8）mol  1.2mol
    所以：（a-0.6）mol=6.3mol×
    8
    21
        得a=3
          （b-1.8）mol=6.3mol×
    3
    7
         得b=4.5
    故答案为：3   4.5
    （5）I中平衡时N2浓度：c（N2）=
    1.6mol
    5L

    I中平衡时H2浓度：c（H2）=
    1.8mol
    5L

    I中平衡时NH3浓度：c（NH3）=
    0.8mol
    5L

    该温度下平衡常数kc=
    (
    0.8
    5
    )    2
    (
    1.8
    5
    )    3    ×
    1.6
    5
    =
    10
    1.83
    ，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相等．
    令达平衡时乙容器的体积为VL，则：
    (
    1.2
    v
    )    2
    (
    2.7
    v
    )    3    ×
    2.4
    v
    =
    10
    1.83
    ，得V=7.5
    故答案为：7.5
    （6）令起始时容器甲压强为p，起始时容器乙压强p′，由理想气体状态方程PV=nRT得：
    p×5=5RT，p′×7.5=6.3RT．所以p′=0.84p
    故答案为：0.84
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
    0.024mol/（L?s）
    0.024mol/（L?s）
    ，达平衡时N2的转化率=
    20%
    20%
    ．
    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？
    AD
    AD

    A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化
    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
    （3）达平衡时甲容器的压强
    等于
    等于
     乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （4）a=
    3
    3
    mol，b=
    4.5
    4.5
    mol．
    （5）达平衡时乙容器的体积为
    7.5
    7.5
    L．
    （6）起始时容器乙是容器甲压强的
    0.84
    0.84
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
    0.024mol?L-1?s-1
    0.024mol?L-1?s-1
    ，达平衡时N2的转化率=
    20%
    20%
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
    升高了温度
    升高了温度
    、
    增大了氨的浓度
    增大了氨的浓度
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）b=
    4.5
    4.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过

    l0s达平衡，测得平衡时的物质的量为0.8mol.

    Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。

     (1)容器甲10s内用表示的平均反应速率=                ，达平衡时的

    转化率=                 .    

    (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关

    系如下图。时改变了某种条件，改变的条件

    可能是            、           。(填写2项)         

     （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡

    状态          。(填字母)                  

     A.容器乙的气体密度不再交化

    B.反应的平衡常数不再变化

    C.氮气与氨气的浓度相等

    D.断裂lmolN N键同时断裂6molN一H键

    E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (4)b=            mol。

             

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    科目：高中化学 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=______，达平衡时N2的转化率=______．
    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
    A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化
    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
    （3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （4）a=______mol，b=______mol．
    （5）达平衡时乙容器的体积为______L．
    （6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．

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