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    已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

    C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    c(HA)/ mol·L－1

    c(NaOH)/ mol·L－1

    混合液的pH

    ①

    0.2

    0.1

    pH>7

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.1

    0.1

    pH＝9

    下列说法中，不正确的是

    A．由实验①可知，HA为弱酸；

    B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)

    D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

    B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

    C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

    D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是

    ①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高

    ②研发安全特效药物，有利于人类抵御疾病

    ③规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全

    ④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用

    ⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本

    A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾，溴，镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

    （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：

    H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度=       。（计算结果保留小数点后一位）

    （2）常温下,0.1 mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x＝      。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是

    A．明矾作净水剂

    B．漂粉精作消毒剂

    C．甘油作护肤保湿剂

    D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。试回答：

    AB段曲线所表示的反应化学方程式是： 。

    将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是： 。

    （2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

    据此回答以下问题：

    ①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    ②在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实或现象与胶体性质无关的是

    A．向三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    B．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

    C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

    D．明矾溶于水可以用来净水

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