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    实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

    （1）试剂x是_________（写化学式）。
    （2）配平下列方程式：
    ____
    （4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用标准溶液进行滴定（MnO被还原为）。
    请回答下列问题：
    ①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______________（填仪器名称）中。
    ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_________。
    （1）H2SO4（或KHSO4）（2分）
    （2）蒸发浓缩（或加热浓缩，或浓缩）、冷却结晶（4分）
    （3）2、5、2、2、5、4（3分）
    （4）①酸式滴定管（2分）   ②14%（3分）

    试题分析：（1）加入KOH后，溶液B含有K[Al(OH)4],而最后产物为明矾，所以X为H2SO4（或KHSO4）。
    （3）根据化合价升降法即可配平化学方程式。
    （4）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中；
    ②根据电子守恒可知：KMnO4→5Fe2+,20.0样品中含铁：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，进而求出铁元素的质量分数。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
    a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         
    （3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                                                     
    （4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。
    ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(     )
    A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
    C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）
    A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
    D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                        。
    第1组
    		第2组
    		第3组
    S (单质)
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
     
    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                        。
    A．Na2SO3溶液与HNO3                    B．Na2SO3固体浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
    n(SO32—)：n(HSO3—)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。
    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    方案①
    		往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
    		紫红色褪去
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案②
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案③
    		往第二份试液中加入
    		 
    		SO2与Fe3+反应生成了SO42—
     
    上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。
    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
    （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为        。
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：            。
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为        、        、        。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是        （写化学式）
    （5）700℃焙烧1的目的是：        ；550℃焙烧2的目的是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx + CON2 + CO2，下列关于此反应的说法中，错误的是（    ）
    A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
    C．当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol ，N2为氧化产物
    D．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

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