练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．已知具有 结构的有机物可被高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2═CH2 $\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯（）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．

    （1）C中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （2）B的含有相同官能团的同分异构体（不包含B）共有4种，写出其中一种物质的结构简式：CH3CH（OH）CH2COOH，B→C的化学方程式：B→G的反应类型：缩聚，G的结构简式：．
    （3）B→F的化学方程式：，两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为．
    （4）D→E的化学方程式：．

    分析 根据信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），发生缩聚反应生成（G），发生消去反应生成（C），与CH3OH发生酯化反应生成（D），发生加聚反应生成（E）．比较B与F的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（F），两分子还可发生酯化反应生成，以此解答该题．

    解答 解：根据信息，被酸性KMnO4溶液氧化生成（A），被催化氧化生成（B），发生缩聚反应生成（G），发生消去反应生成（C），与CH3OH发生酯化反应生成（D），发生加聚反应生成（E）．比较B与F的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（F），两分子还可发生酯化反应生成，
    （1）C为，含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；
    （2）B为，一种同类别同分异构体的官能团有多种，-OH和-COOH位置不同，结构不同，有CH3CH（OH）CH2COOH，CH3CH2CH（OH）COOH，CH2（OH）CH2CH2COOH，CH2（OH）CH（CH3）COOH4种，发生消去反应生成，反应的化学方程式为，B中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成，
    故答案为：4；CH3CH（OH）CH2COOH；；缩聚；；
    （3）比较B与F的分子式可知，两分子发生酯化反应生成环酯（F），反应的方程式为，两分子还可发生酯化反应生成，
    故答案为：；；
    （4）含有C=C，可发生加聚反应生成（E），反应的方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据有机物的官能团判断可能具有的性质，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和
    B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7
    C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态c（H2SO4）
    /mol•L-1    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    分析上述数据，回答下列问题；
    （1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜““＞““一“）．
    （2）实验4和5表明，固体反应物的表面积  对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
    （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有l、3、4、6、8及2、5（填实验序号）；
    （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
    B．乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．化合物是苯的同系物
    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为高空或海底作业提供氧气的物质是（　　）
    A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的金属性比Y的金属性强
    B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
    C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强
    D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后达到平衡状态，测得容器A内的浓度为1.6mol/L．
    （1）这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？
    （2）平衡时容器内C的物质的量的浓度是多少？
    （3）平衡混合气体的总物质的量是多少？
    （4）反应物B的平衡转化率是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案