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    某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：

    A．X的分子式为C12H16O3

    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有以下四种物质：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

    请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _；

    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __；

    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___；

    （4）可用于制造计算机芯片的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

    A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

    B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

    C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

    D．石墨电极的质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液能大量共存的是

    A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

    离子

    Mg2+

    Al 3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:2）20。

    （1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号，下同）；处于s区的元素有 。

    （2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为 ；在CO（NH2）2晶体中存在____ （填序号）o

    A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力

    （3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是 。

    （4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用中，主要利用物质氧化性的是

    A．用烟道气中和碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查

    C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    K(CH3COOH)

    ＝1.8×10-5

    K(HClO)

    ＝3.0×10-8

    K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

    K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

    常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

    C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

    D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

    （6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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