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    下列说法中正确的是

    A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．任何放热反应在常温下都能发生

    D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

    B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。

    （2）上述E步骤的操作中应注意：_ _ _。若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

    （3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

    （4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

    B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1

    C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1

    D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类不正确的是

    A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

    B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

    C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

    D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

    下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol/(L·min)。

    （2）由表中数据判断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

    （3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号)。

    A．充入CO,使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He,使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ= ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数KⅡ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0．5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量____________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

    （4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省老河口市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

    A．原子的电子层数：X>Y

    B．对应的简单离子的还原性：X>Y

    C．气态氢化物的稳定性：X>Y

    D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

    0.01mol•L﹣1

    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01mol•L﹣1

    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是 ，表中V1= mL．

    （2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

    ①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

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