Question

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，
可观察到的实验现象是

bc

（填序号）．
a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是

铁

，所形成的
氧化物中适宜做耐火材料的是

铝

．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，得到的胶状沉淀物因具有

吸附性或弱碱

性，可用于

吸附性、净水或治疗胃酸过多

．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是

产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色

，与上述现象相关的反应的化学方程式：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

B

．
A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

Answer 1

分析：（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．

解答：解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以钠会熔成小球，生成的氢气使钠受力不均而四处游动，钠的水溶液呈碱性，故答案为：2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑；b、c；
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以形成氧化物最多的金属是铁；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；
铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和胃酸反应，所以能治疗胃酸过多；
故答案为：铁、铝，Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，吸附性、净水或弱碱性、治疗胃酸过多；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
故答案为：产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了金属及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，难点是（4）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．