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    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O）
    ①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
    ①__________________
     ②过滤，用少量水洗涤2~3次；
    ③是否被洗涤除去 检验SO42-
    ④________________ 
    ⑤低于100℃干燥
    （3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）
    （1）①SO2＋MnO2＝MnSO4；②控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③Mn2+催化与O2 与H2SO3反应生成H2SO4
    （2）①边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH < 7.7；④用少量C2H5OH洗涤   （凡合理答案均可）
    （3）Mn2+ ；450
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
    控制适当的温度
    控制适当的温度
    、
    缓慢通入混合气体
    缓慢通入混合气体
    ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    ；②
    过滤，用水洗涤2-3次
    过滤，用水洗涤2-3次
    ；③
    检验SO42-是否被除去
    检验SO42-是否被除去
    ；④
    用少量的乙醇洗涤
    用少量的乙醇洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
    实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳作用
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．
    ②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    O2与H2SO3反应生成H2S04
    O2与H2SO3反应生成H2S04
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
    边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
    ；②
    过滤，用少量水洗涤2～3次
    过滤，用少量水洗涤2～3次
    ；③检验SO42-是否被洗涤除去；④
    用少量C2H5OH洗涤
    用少量C2H5OH洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．
    Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
    ①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
    250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
    用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是
    淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
    淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变
    ．
    （2）计算合金中Cu的质量分数
    2.064%
    2.064%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省北仑中学高二奖学金考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2  和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

    ①石灰乳作用：                         。
    ②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
    [实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
    ①                                               ；
    ②                                              ；    
    ③检验SO42-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
    Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
    （2）计算合金中Cu的质量分数              。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2   和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

    ①石灰乳作用：                          。

    ②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                                。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿 时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：

    [实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

    ①                                                ；

    ②                                               ；    

    ③检验SO42-是否被洗涤除去；      ④用少量乙醇洗涤；          ⑤低于100℃干燥。

    Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

    （1）判断步骤②滴定终点的方法是                                                。

    （2）计算合金中Cu的质量分数               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为______．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有______、______．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①______；②______；③______；④______；⑤低于100℃干燥．

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