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25℃时,某氯化铵溶液pH=4,下列说法正确的是

A.c(OH¯)=1×10¯10mol·L¯1
B.c(NH4+)>c(Cl¯)>c(H+)>c(OH¯
C.c(NH3·H2O)=c(NH4+
D.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+ c(OH¯

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解析试题分析:pH=4,则氯化铵溶液c(H+)=10-4mol?L-1,由于溶液中c(H+)?c(OH)=Kw、25℃时Kw =10-14,则该溶液中c(OH)= 10-10mol?L-1,故A正确;电离程度:NH4Cl>H2O,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子能在水中部分水解,与水电离出的氢离子反应生成一水合氨,促进水的电离平衡右移,而氯离子不能水解,则c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故B错误;铵根离子的水解程度很弱,则该溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O),故C错误;该溶液中含有四种离子:Cl、NH4+、H+、OH,溶液中呈电中性,则c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),故D正确。
考点:考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、溶液中粒子浓度大小关系等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是

A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解量降低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Na)=c(HS)+2c(S2)+c(H2S)
B.c(HS)=c(Na)+c(H)-c(OH)-c(S2)
C.c(OH)=c(H)+c(H2S)+c(S2)
D.c(H)=c(OH)+c(S2)-c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知同温度下溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是   

A.Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2
B.Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 
C.Zn2++S2+2H2O = Zn(OH)2↓+H2S↑ 
D.FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列说法正确的是

A.往CH3COOH溶液中加水,c(OHˉ)和c(H+)均增大
B.物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COOˉ)
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A) 
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时下列叙述正确的是               

A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是

A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   )

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7

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