三个容积不同的密闭容器中分别充满O2.N2.CH4三种气体.当这些容器内的气体温度和密度均相等时.这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是( )A．n(O2)＞n(CH4)＞n(N2)B．n(O2)＞n(N2)＞n(CH4)C．n(CH4)＞n(N2)＞n(O2)D．n(O2)=n(N2)=n(CH4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三个容积不同的密闭容器中分别充满O₂、N₂、CH₄三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（　　）

A．n（O₂）＞n（CH₄）＞n（N₂）	B．n（O₂）＞n（N₂）＞n（CH₄）
C．n（CH₄）＞n（N₂）＞n（O₂）	D．n（O₂）=n（N₂）=n（CH₄）

容器内的气体温度和密度均相等时，单位体积的三种气体的质量也相同，
由n=

，相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越小，
因M（O₂）＞M（N₂）＞M（CH₄），
则这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是n（CH₄）＞n（N₂）＞n（O₂），
故选C．

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芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）

．
A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式为K=

．由上表数据判断，该反应的△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

．
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是

．（填序号）
A．升温　　　　　　　B．加入更高效的催化剂 C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H₂E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH₃OH
（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡数据	C（CH₃OH）/（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	原料转化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正确的是

．（填序号）
A．2c₁＜c₃B．2p₁＜p₃ C．|a|+|b|=90.8 D．α₁+α₃＞1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。

A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．体积不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K₈₀₀_℃ K₈₅₀_℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)= 。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
A．有、无催化剂     B．温度不同 C．压强不同         D．体积不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K₈₀₀_℃    K₈₅₀_℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=      。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）B．c（NO₂）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

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科目：高中化学 来源：2014届湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。

A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1︰2

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．体系内的压强保持不变

（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H₂)=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是。（填序号）

A．升温

B．加入更高效的催化剂

C．恒容条件下充入CO

D．恒容条件下充入H_２

E．恒容条件下充入氦气

F．及时移走CH₃OH

（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
投料方式	1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡数据	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
原料转化率	α₁	α₂	α₃