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    氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（    ）
    A．NaCl和金刚石B．晶体硅和SiO2
    C．冰和干冰D．SO2和SiO2
    B

    试题分析：氮化硼熔化时克服的是共价键。A选项中，NaCl和金刚石熔化时分别克服的是离子键和共价键，不一致；C选项中，冰和干冰熔化时分别克服的是氢键和分子间作用力；D选项中，SO2和SiO2熔化时分别克服的是分子间作用力和共价键，故不正确；所以选B项。
    点评：本题考查化学键的知识，根据所学知识即可作答，题目难度中等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（  ）
    A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键
    C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是(　　)
    A．PH3分子呈三角锥形
    B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同
    C．PH3分子中H原子之间是非极性键
    D．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N－H 键键能高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    ⑴T1       T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
    ⑵正反应是       反应（填“吸热”或“放热”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    ⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     
    A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既有离子键又有共价键的是   （    ）
    A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中化学键的类型相同的是
    A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
    C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径
    		0.102
    		0.075
    		0.117
    		0.074
    		0.110
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		+6
    		+5
    		＋4
    		 
    		+5
    		 
    		+7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　
    （1）E在周期表中位置是                        ：
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)
    （3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：                                      
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                             。
    （5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
    BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2横线上某盐的化学式应为　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
    ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
    ③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
    ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                     。
    （2）H2的燃烧热为               。
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
    则a=        ； 又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行                 。

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