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    【题目】新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是

    A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成

    B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

    C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性

    D.高温可使蛋白质发生变性

    【答案】D

    【解析】

    A. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；

    B. 新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；

    C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；

    D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6molL﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到限度的标志是 a．容器中的压强保持不变
    b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．A的百分含量保持不变
    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
    （2）x= ， 从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=；
    （3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）化学反应达到限度时，A的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律． 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．

    （1）过氧化氢的电子式：；
    （2）从图1中选择氧气的制备装置 ， 反应前需要的操作是：；
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）；
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是 a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
    c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题

    (1)关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

    (2)试管C中苯的作用是：____________________。试管D中出现的现象是：_____________。试管E中出现的现象是：___________________。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是_______________ 。

    (4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

    ①向三颈烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

    ④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母):

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是；
    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条　

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
    （5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。
    请判断改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

    A. 水果类 B. 糕点类 C. 蛋类 D. 蔬菜类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于合金的说法不正确的是（ ）

    A. 合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高

    B. 合金的硬度一般比它的成分金属大

    C. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能

    D. 合金在工业上的用途比纯金属更广

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