Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；      C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃ ；       S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅ ；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③

Answer 1

分析：①②③都为放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越多，则△H越小，④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，以此解答该题．

解答：解：①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；
②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；
③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正确；
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确．
故选C．

点评：本题考查化学反应热的大小比较，注意把握比较反应热的角度和方法，题目难度不大．