Question

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-Q₁kJ/mol
H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
下列叙述中正确的是（　　）

• A、Q₁＜Q₂
• B、生成物总能量均高于反应物总能量
• C、生成1molHCl气体时放出Q₁热量
• D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量

Answer 1

分析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q₁；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．

解答：解：A．因为Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q₁＞Q₂，故A错误；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q₁，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．