Question

有一包白色固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

（1）书写下列物质的化学式：A

 

，C

 

．
（2）白色固体混合物中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A

 

；
②A溶于稀硝酸的反应

 

；
③滤液D与硝酸银溶液的反应

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生二氧化碳，所以沉淀是碳酸钡，一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，则一定不会含有K₂SO₄，滤液加入硝酸银产生白色沉淀，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，据此回答判断．

解答： 解：该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，则一定不会含有K₂SO₄，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，
（1）该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀A是BaCO₃，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C是AgCl，故答案为：BaCO₃；AgCl；
（2）白色固体混合物中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，则一定不会含有K₂SO₄，可能含有NaCl，故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂；K₂SO₄；NaCl；
（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的离子方程式为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
②BaCO₃溶于稀硝酸的反应为：BaCO₃+2H+=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③滤液D中含有氯离子，与硝酸银溶液的反应是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题是一道关于物质的鉴别题目，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度中等．