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    16．下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131$（{\;}_{53}^{131}I）$、铯-137$（{\;}_{55}^{137}Cs）$说法正确的是（　　）
    A．碘-131的中子数为78B．碘-131的质量数为53
    C．碘与铯互称同位素D．铯-137的质子数为137

    分析 元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素必须是元素不是单质或化合物，放射性是元素的物理性质不是化学性质．

    解答 解：A．碘-131的中子数=质量数-质子数=131-53=78，故A正确；
    B．碘-131的质量数为131，故B错误；
    C．碘和铯是不同的元素，所以不是同位素，故C错误；
    D、铯-137的质量数为137，质子数为55，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意元素符号周围各数字表示的含义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原
    B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极
    D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，该反应过程中涉及的反应类型是取代反应．
    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有9种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式：$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （3）D的结构简式为，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3
    （2）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+ （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 
    （3）铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-
    （4）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；
    ②有刺激性气味的气体放出；
    ③白色沉淀量逐渐增多；
    ④白色沉淀完全消失：
    ⑤白色沉淀逐渐减少．
    请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）①③②⑤④
    （5）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得．
    （1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+Na2SO4+2H2O．
    （2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=CO2↑+6Cl-+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化作用．
    （3）ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    （4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
    ①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式．
    ②写出该反应的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活和生产中常常要用到化学反应，下列带下划线的物质，体现了还原性的是（　　）
    A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
    B．用双氧水给伤口清洗和消毒
    C．用盐酸除去铁锈
    D．用溶有碘化钾的淀粉试纸检验某装置是否漏出氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温下可用铁质容器盛放的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（　　）
    A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．丙烷分子的比例模型：B．聚丙烯的结构简式：
    C．乙酸的实验式为：CH2OD．化学名词：乙酸乙脂、苯、钳锅

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