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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
    ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    [     ]

    A．9
    B．16
    C．20
    D．25
    C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） 
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    CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（填“吸热”“放热”）．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省月考题 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K= _____________
    ②试判断K1 __________K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。

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    科目：高中化学 来源：0111 期中题 题型：填空题

    下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
    2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）
    （1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。
    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
    2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
    （3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示
    (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。
    (2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则 此反应的平衡常数为____________，CO的平衡转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
    回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
    （2）该反应为___________反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）。
    a．容器中压强不变
    b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）＝v逆（H2O）
    d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
    _____________ ℃。

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    科目：高中化学 来源：江西省期中题 题型：单选题

    对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．增大SO2的转化率K值一定增大
    B．减小压强K值减小
    C．升高温度K值增大
    D．K值越大SO2转化率越大

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    关于化学平衡常数的叙述中，正确的是 

    [     ]

    A．只与化学方程式本身和温度有关
    B．只与反应的温度有关
    C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
    [     ]
    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I-=AgI(s)＋Cl-能够发生
    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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