Question

下列说法正确的是（ ）
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
C．饱和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2mol?L^-1NH₄NO₃和0．lmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），说明HA^-水解程度大于电离程度；
B．CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离；
C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）₂，在相同温度下仍为饱和溶液；
D．应为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）．
解答：解：A．H₂A的钠盐NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），说明HA^-水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，故A正确；
B．CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离2c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）₂，在相同温度下仍为饱和溶液，溶液浓度不变，故C错误；
D.0.2mol?L^-1NH₄NO₃和0．lmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，生成NH₂?H₂O部分电离，应为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意C项饱和溶液的特点．