Question

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是

1. A.
   过量的MnO₂与浓盐酸反应能
2. B.
   过量的Cu与18 mol/L的硫酸反应
3. C.
   过量的Fe与浓硝酸反应
4. D.
   过量的H₂与N₂在催化剂存在下反应

Answer 1

C
分析：A．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O二氧化锰和稀盐酸不反应；
B．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O铜与稀硫酸不反应；
C．Fe和浓硝酸在常温下发生钝化反应，在加热的条件下，Fe过量，HNO₃能完全反应；
D．H₂与N₂在催化剂存在下的反应为可逆反应．
解答：一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关．
A．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H⁺和Cl^-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO₂氧化，生成Cl₂；随反应进行，H+和Cl^-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO₂就不可以氧化Cl^-了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故A不选；
B．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故B不选；
C．Fe和浓硝酸在常温下发生钝化反应，浓硝酸有剩余，在加热的条件下，HNO₃能完全反应，先发生6HNO₃（浓）+FeFe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O反应，铁过量时，硝酸变稀时，Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸能完全消耗，故C选；
D．H₂与N₂在催化剂存在下的反应为N₂+3H₂?2NH₃可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，二者均剩余，故D不选；
故选C．
点评：本题考查与量有关的化学反应，明确浓度对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大．