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    Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体

    ④G是除氢外原子半径最小的元素

    （1）A 的名称是        ，B位于周期表中第    周期第    族。

    （2）C的原子结构示意图是                    ，

    A元素与D元素形成化合物的电子式是                       。

    （3）F的元素符号是              。

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是                 ，酸性最强的化学式是            ，气态氢化物最稳定的化学式是               。

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

                                                                                 。

    Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素


    （1）钠(1分) 三  ⅡA (1分)

    （2）铝原子结构示意图(1分)溴化钠电子式 (1分)

    （3）He (1分) 

     (4)  NaOH (1分)   HBrO4 (1分)  HF   (1分)

    (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分)

    Ⅱ、边界(1分)分界线(1分) F(1分) Cs(1分)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                      。

    (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用        (选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液

    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。

    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是                        。

    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的              (用化学方程式表示)。

    (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

            (填序号)。

    A．A之前                B．A—B间

    C．B—C间               D．C—D间

    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                           ，其浓度由大到小的顺序为                           ，氨水的浓度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；

    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象因发生加成反应而产生的是(    )。

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色          B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

     C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色  D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（    ）

    A．互为同素异形体的是①②      B．互为同位素的是②③

    C．互为同一物质的是①⑤        D．互为同分异构体的是④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学用语的表示正确的是(    )

    A．过氧化钠的电子式：

    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C．硫离子的结构示意图：

    D．间二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    （1）请配平下列方程式：

        KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

    （2）上式反应中的还原剂是       ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为       。

    （3）a +b的最大值为              ，a +b最小值为              。

    （4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)

    A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

    B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

    C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

    D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

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