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    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 

    (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 

    若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 

    ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　 。 

    ③定容的正确操作是　 。 

    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 

    A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切

    B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切

    C.经计算加入一定量的浓盐酸

    D.重新配制

    (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　 。 

     

    (1)20.0 mL

    (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中　偏小　②使溶质完全转移到容量瓶中

    ③加水至离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D

    (3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中

    【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/L×V=3.6 mol/L×0.1 L,V=20.0 mL。

    (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。

    ④多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。

    (3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。

     

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    在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

     

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度(mol·L-1)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度(mol·L-1)

    c1

    c2

    0.4

     

    下列判断不正确的是(　　)

    A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

    B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

    C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

    D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

    B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

    C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

    D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

    可能大量含有的阳离子

    H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

     

    为探究其成分,进行了以下探究实验。

    (1)探究一:

    甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

     

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是　 , 

    一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　 ; 

    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。 

    (2)探究二:

    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

    Cl2的体积(标准状况)

    11.2 L 

    22.4 L 

    28.0 L 

    n(Cl-)

    2.5 mol

    3.5 mol

    4.0 mol

    n(Br-)

    3.0 mol

    2.5 mol

    2.0 mol

    n(I-)

    x mol

    0

    0

     

    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ; 

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　 。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—

    B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—

    C.含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—

    D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题2化学计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

     

    A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管

    B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

    C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题23实验方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。

    【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

    按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:

    滴定次数

    待测溶液

    体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

    ②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

    【实验Ⅱ】 铁的质量确定:

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。

    试回答下列问题:

    (1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是 。

    (2)滴定终点的判断方法是 。

    (3)试管C中品红溶液的作用是 。

    有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是 。

    (4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。

    【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:

    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4

    溶液/mL

    KMnO4

    溶液/mL

    溶液褪

    色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0(另加少量可溶

    于水的MnSO4粉末)

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

     

    (5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题22物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    ①

    将固体溶于水,用pH试纸检验

    无色溶液pH=9

    ②

    向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

    产生气泡,CCl4层呈橙色

    ③

    向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

     

    下列关于固体组成的结论错误的是(　　)

    A.肯定含有Br-,可能含有HC

    B.至少含有S、S中的一种离子

    C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

    D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题19烃的衍生物基础营养物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是（ ）

    A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

    B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

    C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

     

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