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    已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是
    A．(1)NaOH；(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4；(2)NaOH
    C．(1)NaHCO3；(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4；(2)Na2CO3
    C

    试题分析：A、NaOH既能吸收SO2，又能吸收CO2，（1）中除杂试剂不能与被提纯物反应，错误；B、浓硫酸只能干燥CO2，不能除去SO2，错误；C、亚硫酸的酸性比碳酸强，则足量的饱和碳酸氢钠溶液能除去SO2，且使CO2增多，浓硫酸能除去水，正确；D、虽然碳酸钠溶液能除去SO2，但是CO2也能与之反应，且有水蒸气逸出，故得不到干燥纯净的CO2，错误。2和SO2、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、浓硫酸的性质等相关知识。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（ ）
    A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
    C．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
    D．Na2CO3、BaCl2、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）
    A．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（  ）
    A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液
    B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
    C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
    D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                      。
    (2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
                 (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。
    (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是         。
    ②装置(III)的主要作用是                                             。
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充             装置。
    II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
    c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
    d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    pH
    		1.5～3.2
    		6.4～8.0
     
    (1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                  。
    (2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是      ，所用的主要硅酸盐仪器是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
    ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
    ②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
    ④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
    A．①②B．③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可以用MgCl2?6H2O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：

    试回答：
    (1)操作1的名称是_______。
    (2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
    (3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，写出该反应的化学方程式______________。
    (4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤
    		预期的实验现象和结论
    取一定质量的固体样品             
                                   
                                   
    		若                                       
                                            ，则固体产物为Mg(OH)2
     
    ②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
    （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
    （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
    （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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