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    4．对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用催化剂能加快化学反应速率
    B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
    C．降低反应温度，化学反应速率减慢
    D．增大O2浓度，化学反应速率增大

    分析 A、催化剂降低反应活化能增大反应速率；
    B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应最后达到平衡状态；
    C、降低温度反应速率减小；
    D、增大反应物浓度，反应速率增大．

    解答 解；A、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故A正确；
    B、增大氧气浓度，增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应最后达到平衡状态时，不能反应完全，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；
    C、降低反应温度，正逆反应速率都减小，化学反应速率减慢，故C正确；
    D、增大反应物浓度，反应速率增大，增大O2浓度可以增大反应速率，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个
    B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
    （2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
    （3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    （4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d104s1．
    （6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
    （1）Z化学式是CO2．
    （2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
    （3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO2-、NO3-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
    （4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）
    （2）A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种；X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物：将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为NH4NO3，Y的化学式为NaOH
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A2时，NaCl溶液的PH=13（假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
            Ka1         Ka2
            H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
            H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
    请写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
    （5）常温下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH为2.1．H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫红色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成Mn2+对反应起到催化作用（忽略反应的热效应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a为CH4，b为CO2
    B．CO32-向负极移动
    C．此电池在常温时也能工作
    D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
    实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
    CO2H2SH2O
    Ⅰ6070.110.410.01
    Ⅱ6070.220.82
    Ⅲ6200.10.46.74×10-3
    下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应正反应为吸热反应
    B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
    C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
    D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计原电池进行如图所示实验，滤纸上滴有酚酞和氯化钠溶液．实验进行一段时间后，在b电极附近出现红色．请回答下列问题：
    （1）a电极的名称为阳极（填“阳极”或“阴极”），发生的电极反应为2Cl--2e-=C12↑．
    （2）N电极的材料是Zn．
    （3）电解质溶液X是CuSO4（填化学式）；外电路中的电流方向是由M（填“M”或“N”，下同），电极流向N电极．
    （4）解释b电极附近出现红色的原因：b为阴极，电解时，阴极生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（　　）
    ①过滤     ②蒸发    ③蒸馏     ④萃取．
    A．①②B．①④C．③④D．②③

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