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    下列实验操作正确的是

    A

    【解析】

    试题分析：用CCl4可以将HCl和水分开，不会产生倒吸，A对；干燥氯气时氯气应该从长的导管进入到浓硫酸中，B错；转移溶液的时候应该用玻璃棒引流，C错；蒸发是要用玻璃棒不断搅拌，D 错，选A。

    考点：气体的吸收、干燥、溶液的配制和蒸发等常见的实验操作。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将反应Cu(s)+2Ag+(aq)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

    B．Ag作负极，Cu作正极

    C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

    D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

    实验步骤：

    （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

    （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

    回答问题：

    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

    （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。

    （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。

    A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。

    ①写出反应的离子方程式 。

    ②生成的气体在标况下的体积为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

    ①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl

    ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4

    A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

    C、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高一上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是

    A．醋酸与氢氧化钠的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

    C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是 （填序号）。

    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是 。

    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

    （4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。

    （5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省荆门市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

    （1）该合金中镁和铝的物质的量。

    （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

    A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

    B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

    C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－

    D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－

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