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    3．在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H2），用以生产CH3OH、HCHO等重要化工原料．请按要求回答下列问题：
    （1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子N2；CN-（各举一种即可，填化学式）．
    （2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必计算出结果），VSEPR模型名称为平面三角形．

    分析 （1）根据等电子体中原子数相同、价电子数相同分析；
    （2）根据C原子所成σ数目、孤电子对数，确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式；根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

    解答 解：（1）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），
    故答案为：N2；CN-；
    （2）CH4中C原子成4个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp3杂化；
    在CO分子C与O原子之间形成3对共用电子对，成1个σ键，C原子含有1对孤电子对，所以碳原子采取sp杂化；
    CH3OH中C原子成4个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp3杂化；
    HCHO中C原子成3个σ键，没有孤对电子，碳原子采取sp2杂化；
    HCHO分子中中心原子碳原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2），
    价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形；
    故答案为：CH4、CH3OH；$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）；平面三角形．

    点评 本题考查了等电子体、原子杂化方式的判断、粒子空间构型的判断等知识点，掌握价层电子对互斥理论应用是解答关键，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对下列化学用语的理解正确的是（　　）
    A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子
    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子
    C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A．T2O与D2OB．4019K与4020CC．O2和O3D．21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙醇的结构式如下所示，关于乙醇性质的说法正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠、乙酸、HBr的反应均是①处化学键断裂
    B．乙醇燃烧时，①②③④⑤处化学键全部断裂
    C．乙醇与浓硫酸170℃时反应，①③处化学键断裂
    D．乙醇与氧化铜加热反应，①②③④⑤处化学键全部断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C．HS-+H2O?H2S+OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用系统命法写出下列物质名称或结构简式
    （1）2-甲基戊烷
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯
    （3）1，2-二溴乙烷
    （4）乙苯
    （5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
    （6）2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）
    A．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    C．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
    D．CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：

    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
    （2）在常温下A、B通过光合作用途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种氨基酸通过缩聚而成．
    （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6（水解反应）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反应）．
    （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物否（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式．
    （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是绿色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO2、森林失火等．

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    13．下列实验方案可行的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体
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