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    用MnO2，和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
    （1）生成多少Cl2mol？
    （2）可制得漂白粉多少克？
    【答案】分析：发生的方程式有：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，根据反应的方程式计算．
    解答：解：（1）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol，
    答：生成Cl20.2 mol；
    （2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
         2mol             111g  143g
         0.2mol           11.1g 14.3g
    则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
    答：漂白粉质量为25.4克．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写，注重基础知识的积累．
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    （2）实验室中为什么能用MnO2(s)与浓HCl反应制取Cl2(g)?

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