【题目】某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含有少量CaO和Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤、弃去残渣,滤液用盐酸酸化,再过滤,分别得到的沉淀和溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时,主要成分与纯碱的反应方程式: (氧化铝和纯碱的反应与SiO2和纯碱的反应类似)
(2)最后的沉淀物是 , 写出有关离子方程式:。
(3)实验中常用的坩埚有瓷坩埚和铁坩埚,本实验在熔融土样时选用。
【答案】
(1)
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑
(2)H2SiO3;2H++SiO32-===H2SiO3↓
(3)铁坩埚
【解析】由制普通玻璃的反应原理可写出Na2CO3与SiO2的反应方程式;由提示可确定Al2O3跟Na2CO3反应生成铝的含氧酸钠盐即NaAlO2 , 即可写出反应方程式。熔块溶解过滤的滤液中主要含有Na2SiO3、NaAlO2 , 加盐酸后Na2SiO3跟盐酸生成H2SiO3沉淀,NaAlO2跟过量盐酸反应生成AlCl3作净水剂。瓷坩埚中含有SiO2 , 在高温下能跟Na2CO3发生反应,因此本实验选用铁坩埚。
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【题目】汽车尾气处理装置中发生如下反应,2NO+2CO═N2+2CO2 , 下列说法正确的是( )
A.NO是氧化剂
B.CO发生还原反应
C.NO失去电子
D.该反应是复分解反应
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【题目】下列实验方案不合理的是( )
A.除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸馏
B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法
C.可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
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【题目】图1是X河流经某工业城市Y,其中a处在上游,d处在下游。 根据2013年市环保局监测站对X河水质检测结果绘制的简图如图2所示。请据图示回答下列问题:
(1)造成X河水质污染的主要污染源最可能分布在( )
A.ab段
B.bc段
C.cd段
D.bd段
(2)列举造成X河污染的三种可能的污染源。
(3)若对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收,请回答两种回收的方法: 方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
(4)d处的污染程度明显降低,请从物理学、化学、生物学三方面简单说明其原因。
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【题目】钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期,第族.
(2)步骤①加铁的目的是;步骤②冷却的目的是.
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入处理.
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为: TiO2―→TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=.
反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是.
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【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
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【题目】铁是用途最广的金属材料之一.为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示).数天后,他观察到的现象是( )
A.铁屑不生锈,试管内液面上升
B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变
C.铁屑生锈,试管内液面上升
D.铁屑生锈,试管内液面高度不变
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【题目】下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是
A.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,反应放出H2的速率加快
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
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