Question

下列叙述正确的是（　　）

A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3种溶液，溶质的浓度大小是：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B、2种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、三种溶液的pH均相同，氢氧根离子浓度相同，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小；
C、醋酸平衡状态下氢离子物质的量和氢氧化钠溶液中氢氧根离子物质的量相同，混合恰好反应后，醋酸又电离出氢离子，溶液呈酸性，使石蕊试液变红色；
D、铵根离子抑制一水合氨的电离平衡．

解答：解：A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3种溶液，氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，浓度最小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸钠溶液浓度小于醋酸钠，溶质的浓度大小是：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A错误；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，2种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，设醋酸电离度为α₁，α₂，α₁=

c(H+)1

c1

，α₂=

c(H+)2

c2

，c₁：c₂ =

c(H+)1

α1

：

c(H+)2

α2

=

α2×10-a

α1×10-a-1

=

α2

α1

×10，溶液越稀，电离度越大，α₂＞α₁，c₁＞10c₂，故B错误；
C、醋酸平衡状态下氢离子物质的量和氢氧化钠溶液中氢氧根离子物质的量相同，混合恰好反应后，醋酸又电离出氢离子，溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，故C正确；
D、铵根离子抑制一水合氨的电离平衡，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，则c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．