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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
    C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    分析 A．铁与浓硫酸常温下发生钝化；
    B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；
    C．溶液体积未知；
    D.1个氧气分子得到4个电子生成二价氧．

    解答 解：A．铁与浓硫酸常温下发生钝化，故A错误；
    B.12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6NA个，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故C错误；
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用和相关计算，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铁与浓硫酸常温下发生钝化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中国的高铁技术居于国际领先地位．
    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜        b．石墨          c．二氧化硅
    ③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
    a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（　　）
    A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（　　）
    ①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和
    ②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
    ③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    ④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
    ⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
    ⑥CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
    ⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子．
    A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
    D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
    B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
    C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）通入硫化氢的作用是：
    ①除去溶液中的Sn2+离子
    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

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