练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某实验小组的同学用如图实验装置进行如下实验．按要求回答问题：

    Ⅰ．制取氨气并探究其性质
    （1）若要使用氯化铵与氢氧化钙为原料制取氨气，B装置试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）把湿润的红色石蕊试纸靠近B装置的导管口，观察到的现象是
     

    （3）C，D，E是气体收集装置，其中可以用来收集氨气的是（填字母）
     
    ．
    Ⅱ．制取二氧化硫并探究其性质
    （1）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．气体收集装置CDE中适于收集二氧化硫的是（填字母）
     
    ．
    （2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
     

    （3）将二氧化硫气体通入氯水中，可观察到氯水褪色，反应生成了硫酸和另一种无氧酸．写出该反应的化学方程式
     

    Ⅲ．该实验小组的同学欲选用上述实验装置制取一氧化氮
    （1）用图中装置制取并收集一氧化氮，选用仪器装置连接的顺序应是A接
     

    （2）稀硝酸在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙和氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    Ⅱ．浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫易溶于水，密度比空气大，应用向上排空法收集，可与水反应，溶液呈酸性，且具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应；
    Ⅲ．稀硝酸和铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集．
    解答： 解：Ⅰ．（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙和氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （2）氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故答案为：试纸变蓝；
    （3）氨气易溶于水，且密度比空气小，可用向下排空法收集，故答案为：D；
    Ⅱ．（1）浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，二氧化硫易溶于水，密度比空气大，应用向上排空法收集，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；B；
    （2）二氧化硫可与水反应，溶液呈酸性，将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变红色，故答案为：溶液变红色；
    （3）二氧化硫具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4；
    Ⅲ．（1）NO不溶于水，易与空气中的氧气反应，只能用排水法收集，如用A制备NO，则连接C，故答案为：C；
    （2）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定大量共存的离子组是（　　）
    A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    B、使石蕊试纸呈红色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Br-
    C、使甲基橙变红的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    倡导“低碳经济”．降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．

    （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇．反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2．一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
    ①达到平衡时，CO2的转化率=
     

    ②从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率V（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③容器内的平衡压强与起始压强之比为
     

    ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中）
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     

    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置，a、b均为惰性电极．使用时，空气从
     
    口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为
     

    （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中溶质的化学式
     
    ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
    （1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是
     

    （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
     
    ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
     
    性．
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
     
    ，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
     
    （写两种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）
    A、酸性：HCN＞HClO
    B、浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    C、pH：HClO＞HCN
    D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据如图装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：
    （1）装置B中盛放的药品名称是
     
    ．
    （2）装置A还可以用于制取
     
    ．
    （3）写出装置C中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）装置C中可能看到的现象有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份．
    （1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
     

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三组数据：

    实验组
    温度/℃    		起始量/mol平衡量/mol反应达平衡时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    ①实验l中以 CO2表示的反应速率为
     
    ．
    ②在900℃时，此反应的平衡常数K=
     

    ③若其它条件不变向实验
     
    混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将
     
    （变大、变小、不变）
    （3）将标准状况下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
     

    A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、该溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、该溶液中，水电离出的c（OH-）大于水电离出的c（H+）
    （4）如图，以CO和O2为原料，用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为
     
    ．
    若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
    A、干净的
    B、瓶塞不漏水
    C、规格与所需配溶液的体积匹配
    D、以上三项都符合的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案