N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2N0
B．26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0
C．1 mol Al
团簇离子的最外层电子总数为40N0
D．标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0
科目：高中化学 来源： 题型：
下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色
C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应
D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )
A．10 gH
O中所含的中子数为4NA
B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA
D．常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA
B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O
回答下列问题：
(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________。
(3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。
(5)配制KOH溶液时，将61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g·mL－1，则该溶液的物质的量浓度为__________________。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是________、________(写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98 Kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是
A．我国应该禁止使用味精 B．亚硝酸钠可生成致癌物质
C．醋可同时用作防腐剂和调味剂 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
