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    铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（    ）

      A．Al2(SO4)3      B．Na2CO3      C．KNO3       D．FeSO4


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有5种单核粒子，它们分别是、、＋、2＋、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　)

    A．2种　　B．3种　　C．4种　　D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是(　　)

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

    C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

    D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。最后容器内的物质是(　　)

    A．Na2CO3、Na2O2和O2

    B．Na2CO3、O2和H2O(g)

    C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)

    D．NaHCO3、Na2CO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 (     )　

      A．碳 B．石英 C．锗   D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是(　　)

    ①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

      A．①②③        B．①④⑤        C．②③④         D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    D
     

    C
     

    B
     

    A
     
      O2  O2  H2O

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式_________；写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式

        _________________________________________

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C为红棕色的气体。

    ①A、C的化学式分别为：A___________；C___________

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：

        ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

    A．④③②①            B．②③④①            C．①④③②            D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

    (2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

    (3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是       

                                （用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为                   。

    (4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为______________________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

    (5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

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