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    科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是( )

    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

    B．放电时，Li＋从负极向正极移动

    C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

    D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）

    A．甲中A的转化率为75％

    B．Q1+Q2=Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动

    D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

    实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

    本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

    图1 图2

    已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

    提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图1所示连接仪器，水浴加热；

    冷凝管的作用是 。

    向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水（填“a”或“b”）。

    ③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

    ④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

    ⑤ 将所得固体用少量 （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

    实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

    制备步骤依次为：

    ① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

    ② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；

    仪器A的名称为 。

    写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。

    ③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；

    实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。

    ④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )

    选项

    发生装置中的药品

    干燥和集气装置

    A

    氧化钙和浓氨水

    图1

    B

    大理石和稀盐酸

    图1

    C

    铜和稀硝酸

    图2

    D

    电石和饱和食盐水

    图2

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

    A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    [实验操作]

    ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是 。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

    （1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为 。

    （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

    （3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___________________。

    （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。

    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是

    A．我国目前使用的主要能源是化石燃料

    B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要

    C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展

    D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能

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