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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。做硫酸的性质的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )

 

 

C

【解析】BaCl2溶液为盐溶液,应放在盐溶液位置,NaCl为盐,所以应将BaCl2溶液放在与NaCl溶液靠近的C处。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷(解析版) 题型:选择题

下列除去杂质的方法正确的是( )

A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷(解析版) 题型:填空题

120101 kPa条件下,由H2CH4CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

(1)a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(xa),则原混合气体中CH4的体积分数是

(2)若完全燃烧后生成CO2H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数是 ,现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下的其他数据,可以是 (填选项字母)

A2a mL混合气体的密度

B.生成CO2气体的总体积

C.生成H2O(g)的总质量

(3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO2H2O(g),则x的取值范围是

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷(解析版) 题型:填空题

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: ,反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。

先出现红褐色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:

最后溶液颜色加深,原因是 (用离子方程式表示)

用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象 (写序号)

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷(解析版) 题型:选择题

盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )

金属单质;②碱性氧化物;③;④非金属单质;⑤酸性氧化物;⑥

A①②③ B①④⑥ C②⑤⑥ D.全部

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习3-3铁、铜的获取及应用练习卷(解析版) 题型:填空题

有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)

已知:X由两种化合物组成X通入品红溶液溶液褪色;通入BaCl2溶液产生白色沉淀。

Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)

(2)反应的反应类型属于(填序号)

a分解反应 b.复分解反应

c置换反应 d.化合反应

e氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是

(4)若经反应得到16 g固体Y产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L1 NaOH溶液完全吸收则反应中生成FeSO4的离子方程式是

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习3-3铁、铜的获取及应用练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于铁的叙述正确的是 (  )

①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB

铁能在氧气中剧烈燃烧但不能在水蒸气中燃烧

铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

不能通过化合反应制得FeCl2Fe(OH)3

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境一般在飞船内安装盛有Na2O2K2O2颗粒的装置它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (  )

ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11

BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2需要水和CO2的质量相等

CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2转移电子的物质的量相等

DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷(解析版) 题型:填空题

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时应选用容量为 mL的容量瓶。

(2)经计算需要 mL浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm改用胶头滴管加蒸馏水使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动使其混合均匀。

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中正确的顺序是(填序号)

(4)在上述配制过程中用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸其配制的稀盐酸浓度是 (偏高偏低无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度是 (偏高偏低无影响”)

 

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