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    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：
    (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
    (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
    (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
    (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________
    (1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
    (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
    (3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
    (4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42—
    (1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。
    (2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。
    (3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。
    (4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第        族，最高正化合价为     ，元素名称是      。
    （2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第      族，     区元素，元素符号是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
    A．34S原子核内的中子数为16             B．16O与18O互称同位素
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2       D．2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

    (1)若常温下A为有色气体。
    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。
    ②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。
    (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。
    (3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；
    B转化为C的化学方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

    完成下列问题：
    （1）物质M可以是            ，F是           。
    （2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：                        。
    （3）检验M中阳离子的方法：                             。
    （4）G到E的离子反应方程式：                                         ，每生成标况下1.12L的E，转移电子          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物已略去。

    已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分。请回答下列问题:
    (1)D的电子式             ;H为           (填化学式)。
    (2)完成下列方程式:
    ①空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                         ;
    ②反应②的化学反应方程式                         ;
    ③足量B通入H溶液的离子反应方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

    提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2
    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
    （4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

    A．原子半径W>Z>Y>X
    B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量
    C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA
    D．Z元素的最高正价为＋6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    （3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。
    （4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
    （5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
    （6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
    （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
    请完成下列问题：
    ①写出下列物质的化学式：XZ             ，X2Y           ，M            。
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是            （填化学式）
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                       
    ④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：                          。
    ⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为                 。

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