利用右图装置制取Cu2O.乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑.下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是:2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e-B．甲中通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5 mol电子.可制得0.5 mol Cu2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用右图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O+ 2e^－

B．甲中通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu₂O

甲装置为燃料电池装置，其中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙装置为电解池，铜片与正极相连为阳极，石墨为阴极；所以
A正确，乙中Cu电极的电极反应式为2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O+ 2e^－
B错，甲中通入氢气的电极为负极；
C错，乙中阴离子向铜电极（阳极）移动；
D错，电路上通过0.5 mol电子，可制得0.25 mol Cu₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)₃失

水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成：
（1）负极______ ；
（2）正极_____

                             ；
（3）离子方程式______                                      ；
（4）化学方程式______                                       ．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e^-＝Fe³⁺

C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C＞D B．D＞A＞C＞B C．C＞B＞A＞D D．B＞C＞D＞A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：
(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂ + 6KOH =" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法	实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、

B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。?
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
负极的电极反应式为 ______________________ ；
正极的电极反应式为_______________

____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，