Question

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol^-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

• A、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
• B、元素Y是ⅢA族元素
• C、若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
• D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

Answer 1

分析：由电离能数据可知，X容易失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y容易失去3个电子，原子最外层有3个电子，据此判断X、Y的结构和性质．

解答：解：A．由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故A正确；
B．Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B正确；
C．若元素X、Y处于第三周期，X原子最外层电子数为1，则X为第IA族元素的Na，Y原子最外层有3个电子，则Y为第IIIA族的Al，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性，故C正确；
D．若元素Y处于第三周期，则Y为Al，与冷水不反应，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．