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    16．下列装置及操作均正确的是（　　）
    A．
    装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
    B．
    装置称量氢氧化钠固体
    C．
    装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    D．
    装置检查容量瓶是否漏水

    分析 A．冷凝水应下进上出；
    B．NaOH应放在小烧杯中称量；
    C．浓硫酸溶于水放热；
    D．在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水．

    解答 解：A．蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故A错误；
    B．NaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；
    C．浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故C错误；
    D．在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）
    A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L
    C．不能确定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于天然高分子的是（　　）
    A．聚氯乙烯B．蚕丝C．塑料D．合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题．
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.24mol，含溶质MgCl2的质量为11.4g．
    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为0.12mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.72mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（　　）
    A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
    B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
    C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
    D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．纤维素、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    B．35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能
    C．淀粉、溴乙烷、脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
    D．脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等，通过石油的裂化及裂解可得到气态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质分类正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质磷酸H2SO4Ba（OH）2食盐水
    弱电解质Cu（OH）2NH3•H2OCaCO3干冰
    非电解质CuSO2蔗糖苯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
    （　　）
    A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反应速率相同
    C．乙中SO3的体积分数小于丙D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    （1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B、容器内压强不再变化；
    C、v正（CO2）=v逆（FeO）
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
    （2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
    容器起始投入达平衡时
    甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同
    乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
    起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
    （3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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