解答:解:短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,B的最外层电子数是次外层的3倍,则B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子,则C为钠元素;A、C位于同一主族,A为非金属元素,则A为氢元素;B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,则D最外层电子数为7,原子序数比钠元素大,则D为氯元素;E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则E为铁元素.
故A为氢元素;B为氧元素;C为钠元素;D为氯元素;E为铁元素.
(1)C为钠元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为
;钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键.
故答案为:
;离子键、极性键.
(2)A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分,则该盐为NaClO,次氯酸钠具有强氧化性,将碘离子氧化物碘单质,反应的离子方程式为 2I
-+ClO
-+H
2O=I
2+Cl
-+2OH
-.
故答案为:2I
-+ClO
-+H
2O=I
2+Cl
-+2OH
-.
(3)用石墨电极电解NaCl的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则c(OH-)=0.1mol/L,所以n(OH-)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,阳极发生氧化反应,阳极生成氯气,由2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑可知,生成氯气0.01mol.
故答案为:0.01.
(4)E元素与D元素可形成ED
2和ED
3两种化合物分别为FeCl
2和FeCl
3,
①FeCl
2容易被氧化,保存FeCl
2溶液时,需向溶液中加入少量Fe单质,防止FeCl
2被氧化,故①正确;
②FeCl
2可以通过铁与氯化铁反应生成,FeCl
3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成,故②错误;
③铜片、碳棒和FeCl
3溶液组成原电池,铜作负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,故③正确;
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED
3的浓溶液,有碘单质生成,碘遇淀粉呈蓝色,苯酚溶液中滴加几滴ED
3的浓溶液,原溶液变成紫色,故④错误.
故选:①③.
(5)25℃时,将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×10
3倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒,即c(OH
-)+c(Cl
-)=c(H
+).
故选:c(OH
-)+c(Cl
-)=c(H
+).
(6)D为氯元素,将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,由图可知有ClO
-、ClO
3-生成,根据电子转移守恒可知还有Cl
-生成,容易中n(ClO
-)=0.06mol,n(ClO
3-)=0.03mol,根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl
-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol,根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g.
故答案为:16.8.