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    下列说法不正确的是(　　)

    A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

    B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    C.活化分子具有比普通分子更高的能量

    D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1

     

     

    B

    【解析】只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。

     

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    某城市用水中含c（Ca2＋）为1.0×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10－4 mol·L－1，c（HCO3-）为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）2________g，Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

    a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

    x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　)

    A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

    B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

    C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

    D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)

    A.逆反应停止进行

    B.反应物与生成物的浓度相等

    C.正反应与逆反应停止进行

    D.正反应和逆反应的速率相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)

    A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快

    B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

    C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

    D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B.x=1

    C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

    D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

    B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

    D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

    A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

    B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

    C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

    D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

     

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