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    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素都是金属元素
    B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体
    C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态
    D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

    分析 A、第ⅠA族元素氢是非金属元素；
    B、锗、锡、铅是金属晶体；
    C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；
    D、原子的电子排布决定元素的性质．

    解答 解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误；
    B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；
    C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；
    D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2．
    （2）有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体
    ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
    请用序号填空：a．上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
    b．属于电解质的是①③⑦⑨．
    c．属于非电解质的是⑤⑧．
    d．上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（　　）
    A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅
    C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
    B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
    C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图表示：下列有关判断正确的是（　　）
    A．若铜片为51.2g．则生成0.2molNaNO3
    B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化．不可能发生上述反应
    C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
    D．反应过程中生成的Cu（N03）2既是氧化产物，也是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
    Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
    仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    Ⅲ．实验内容：
    序号实验方案实验现象
    ①将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
    ②将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色
    Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
    Ⅴ．问题和讨论：
    ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
    ②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
    A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
    C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少
    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

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