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    19．如何区别两种有机物，二者分别属于哪一类．你得到什么结论？

    分析 羟基和苯环直接相连，属于酚类，官能团羟基与链烃基或者苯环侧链的碳原子相连形成的化合物属于醇类；醇、酚中均含-OH，但连接烃基不同．

    解答 解：苯酚含-OH，与苯环直接相连，为酚类物质；苯甲醇官能团羟基与链烃基亚甲基相连，为醇物质，醇、酚中均含-OH，但连接烃基不同，与苯环直接相连，为酚类，与链烃基或者苯环侧链的碳原子相连为醇，
    答：醇、酚中均含-OH，但连接烃基不同，与苯环直接相连，为酚类，与链烃基或者苯环侧链的碳原子相连为醇．

    点评 本题考查有机物的官能团与结构，为高频考点，把握常见有机物的官能团及物质分类为解答的关键，侧重醇酚性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）按官能团的不同，可将有机物分为：
    A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸  H．苯的同系物　I．酯　J．卤代烃　K．醇等．请你指出下列有机物的种类（填写正确的字母选项）：
    ①CH3CH2CH2CHOF；   ②E；   ③H；
    ④I；⑤G；   ⑥J．
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

    ①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑．
    ②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一个实验桌上放着四瓶化学药品，标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠、食用味精．为研究这些物质的性质，下列说法中不可取的是（　　）
    A．观察比较外观形态B．用手触摸比较
    C．放到嘴里品尝一下D．用化学方法进行鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
    （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
    （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
    实验步骤：
    ①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
    ②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌
    ③将混合液倒入过滤器过滤
    …
    实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．
    （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？应禁止使用，理由是因为会消耗大量的国土资源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）
    化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉
    原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
    2NaOH+Cl2↑+
    H2↑    		3CO+Fe2O3
    $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2    		阴极：
    Cu2++2e-═Cu    		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    Ⅰ．某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作I的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用c．
    a．盐酸         b．硝酸       c．盐酸和过氧化氢    d．硫酸
    （2）检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是取上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则铁元素已除净．
    （3）滤液B主要成分的化学式是NH4Cl．
    （4）反应Ⅱ是放热反应．保持H2O2物质的量一定，当H2O2浓度小于20%时，CaO2的产率随H2O2浓度的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO2产率反而下降．试分析CaO2产率下降的可能原因是H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系升温迅速，促使H2O2分解．
    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量：
    步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入10mL蒸馏水和20mL磷酸（1：3），振荡使样品完全溶解；
    步骤3：用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录数据；
    步骤4：平行测定4次（数据记录见下表），计算试样中CaO2的质量分数．
    实验1234
    V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
    已知：上述实验过程中反应关系为：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
    请回答下列问题：
    （5）步骤3判断滴定达到终点的现象是当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），30s不褪色，即达到滴定终点；
    （6）由表中数据可知，该样品中CaO2含量为90%．若实验时刚洗净的滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，则CaO2的质量分数测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞B．化学反应的活化能一定大于零
    C．具有较高能量的分子是活化分子D．发生有效碰撞的分子是活化分子

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