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    7．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a中应放试剂为浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
    （3）该实验的操作顺序应为：②-③①⑤④（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰 ，其作用为吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

    分析 （1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；
    （2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，据此分析；
    （3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；
    （4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；
    （5）只有硫元素化合价发生变化，根据被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3书写．

    解答 解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为：；
    故答案为：；
    （2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥．用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；
    故答案为：浓H2SO4；干燥Cl2；
    （3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为②③①⑤④；
    故答案为：③①⑤④；
    （4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解；
    故答案为：碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；
    （5）只有硫元素化合价发生变化，反应中硫元素从+1价部分变为+4价，得氧化产物为SO2，部分变为0价，得还原产物为S，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；
    故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

    点评 本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，难度中等．

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    （1）画出原电池装置图：
    （2）写出两电极的电极反应式．
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    正极电极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
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    （4）当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了0.3mol电子．

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    19．下列说法不正确的是（　　）
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    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
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    16．对下列实验现象解释正确的是（　　）
    实验内容实验现象相关解释
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