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    某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL，请完成下列问题：
    （1）需要Na2SO4固体的质量为____________g
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量Na2SO4固体，在烧杯中用少量水溶解
    C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    D．将已冷却的溶液转移到容量瓶中
    E.逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F.继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________
    (1)14.2g    (2)BDAFEC  （3）把全部Na2SO4转移到容量瓶中以减小实验误差

    试题分析：（1）需要Na2SO4固体的质量为0.2mol/L×0.5L×142g/mol＝14.2g。
    （2）根据配制的原理以及实验操作要求可知，正确的操作顺序是BDAFEC。
    （3）将洗涤液也注入到容量瓶中的目的是减小实验误差。
    点评：该题是基础性实验题的考查，主要是考查学生对物质的量浓度溶液配制的了解掌握情况，意在培养学生规范严谨的实验设计以及动手操作能力，也有了调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA
    C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（   ）
    A．用胶头滴管吸出超过的那一部分
    B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
    C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
    D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    B  2g氢气所含原子数目为NA
    C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D  17g氨气所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是       
    A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
    C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为       L，质量为        g，混合气体中CO2的分子数为         。
    （2）3.01×1023个OH－的物质的量为       mol，质量为       g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为      L的NH3的物质的量相等，与      g Na＋含有的离子数相同。
    （3）标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（   ）
    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
    B．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
    C．x =2y
    D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列所含分子数由多到少的排列顺序是                ,
    A．标准状况下33.6 L H2B．所含电子的物质的量为4 mol的H2
    C．20 ℃时45 g H2OD．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的浓度是
    A．d/400 mol·L－1B．20/d mol·L－1C．2.5d mol·L－1D．1.25d mol·L－1

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