Question

常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

(2)在b点，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氢氧化钠溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。

A．a点    B．b点

C．d点    D．a、b间的某点

E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

_____________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)依图象知，未滴加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13，c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，c(NaOH)＝0.1 mol·L^－1。

(2)b点时的溶液pH＝7，c(H^＋)＝c(OH^－)，根据电荷守恒知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，所以c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)。

(3)氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性。

(4)d点时的溶液中溶质为醋酸钠和CH₃COOH，溶液呈酸性。离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。

答案　(1)0.1 mol·L^－1

(2)＝

(3)D

(4)c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)