向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L?1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A.1.12g | B.6.42g | C.2.24g | D.3.24g |
A
解析试题分析:在混合物与硫酸混合时发生反应:Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O;Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O;Fe2(SO4)3 +Cu= 2FeSO4+ CuSO4。n(Cu)="n{" Fe2(SO4)3}=n(Fe3O4)+n(Fe2O3)向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L?1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+说明溶液为Fe(SO4)2和CuSO4. 用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y,则Cu的物质的量为(X+Y)。根据题意可得:3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5 mol/L=0.07; 232X+160Y+ 64(X+Y)= 5.2.解得X=0.01mol;Y=0.01mol。所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol. 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g.故选项为A。
考点:考查守恒法在混合物计算中的应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将5.6g铁溶于足量稀盐酸中,再加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应,过滤;在空气中加热所得滤渣,灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为
A.7.2g | B.8.0g | C.9.0g | D.10.7g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到3.9g Al(OH)3 沉淀,此时消耗氢氧化钠溶液的体积是
A.130mL | B.180mL | C.190mL | D.240mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是( )
A.a电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压 |
C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯 |
D.为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al(OH)3→Al2O3 | B.Al2O3→Al(OH)3 | C.Al→AlO2- | D.AlCl3→Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列对Na2O2的叙述中,正确的是
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 |
B.Na2O2中氧元素的化合价为-2价 |
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 |
D.Na2O2需要密封保存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g |
B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L |
C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L |
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol?L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005 mol | B.0.010 mol | C.0.020 mol | D.0.030 mol |
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